Παράδειγμα 4.7 Αέριο μίγμα περιέχει CO2 και SO2. Το μίγμα αυτό ζυγίζει 7,6 g, ενώ ο
όγκος του σε STP συνθήκες είναι 3,36 L.
α. Πόσα mol κάθε αερίου περιέχει το μίγμα;
β. Ποια είναι η μάζα του CO2 στο μίγμα;
Δίνονται οι τιμές των Αr: C: 12, S: 32, Ο: 16.
ΛΥΣΗ
Έστω ότι το μίγμα περιέχει x mol CO2 και ψ mol SO2. Συναρτήσει των x
και ψ μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα του μίγματος και τον όγκο του.
 ή m 1 = 44x g  ή m 2 = 64ψ g
Επειδή όμως mCO2 + mSO2 = 7,6 g
έχουμε 44x + 64ψ = 7,6 (1)
Συναρτήσει πάλι των x και ψ μπορούμε να υπολογίσουμε τον όγκο του
μίγματος σε STP. 
Επομένως, για το μίγμα που έχει όγκο 3,36 L θα ισχύει 
και έχουμε: 22,4x + 22,4ψ = 3,36 (2)
Λύνοντας το σύστημα των (1) και (2) βρίσκουμε: x = 0,1 και ψ = 0,05
Άρα το μίγμα περιέχει 0,1 mol CO 2, δηλαδή 0,1 .44 g δηλαδή 4,4 g CO 2 και 0,05 mol SO 2. ΕφαρμογήΑέριο μίγμα αποτελείται από διοξείδιο του θείου και υδρόθειο. Το μίγμα
ζυγίζει 13,2 g και καταλαμβάνει όγκο 6,72 L σε STP.
α. Πόσα mol από κάθε αέριο περιέχονται στο μίγμα;
β. Ποια είναι η μάζα του κάθε συστατικού του μίγματος;
Δίνονται οι τιμές των Αr: S: 32, Ο: 16, Η: 1. (α. 0,1 - 0,2 β. 6,4 g- 6,8 g)
|