• Ισομέρεια είναι το φαινόμενο κατά το οποίο δύο ή περισσότερες ενώσεις με τον ίδιο μοριακό τύπο έχουν διαφορές στις ιδιότητες τους (φυσικές ή χημικές). Αυτό οφείλεται, είτε στη διαφορετική διάταξη των ατόμων άνθρακα στο επίπεδο (συντακτική ισομέρεια), είτε στη διαφορετική διάταξη των ατόμων στο χώρο (στερεοϊσομέρεια).

• Ισομέρεια αλυσίδας ονομάζεται ένα είδος συντακτικής ισομέρειας, που οφείλεται στο διαφορετικό τρόπο σύνδεσης (διάταξης) των ατόμων άνθρακα στα μόρια των ισομερών ενώσεων.

Συμπληρώνουμε τις μονάδες συγγένειας με H και έχουμε τα τρία ισομερή:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

Παρατήρηση: Όταν η θέση της διακλάδωσης είναι μοναδική, τότε μπορούμε να παραλείψουμε τον αριθμό που καθορίζει τη θέση της.

• Ισομέρεια θέσης ονομάζεται ένα είδος συντακτικής ισομέρειας που οφείλεται στη διαφορετική θέση μιας χαρακτηριστικής ομάδας ή ενός πολλαπλού δεσμού στα μόρια των ισομερών ενώσεων.

-C-C-C-C-

C-C-C=C → CH₃CH₂CH=CH₂
C-C=C-C → CH₃CH=CHCH₃

• Ισομέρεια ομόλογης σειράς ονομάζεται ένα είδος συντακτικής ισομέρειας που εμφανίζουν ενώσεις που ανήκουν σε διαφορετικές ομόλογες σειρές.

Ας δούμε για παράδειγμα τις ισομερείς ενώσεις με μοριακό τύπο C₃H₈O. H ένωση έχει γενικό τύπο C_vH_2v+2Ο. Στο γενικό τύπο C_vH_2v+2Ο αντιστοιχούν οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες, (C_vH_2v+1OH) και οι κορεσμένοι αιθέρες (C_λH_2λ+1OC_μH_2μ+1). Με τρία άτομα άνθρακα έχουμε μία μόνο ανθρακική αλυσίδα:

CH₃-CH₂-CH₂OH        1-προπανόλη
2-προπανόλη

Av τοποθετήσουμε το -O- ανάμεσα σε δύο άτομα άνθρακα, σχηματίζονται οι αιθέρες. Εδώ η θέση είναι μόνο μία: CH₃-O-CH₂-CH₃ και ο αιθέρας ονομάζεται αιθυλομεθυλοαιθέρας. Δηλαδή, πρώτα δίνουμε τα ονόματα των δύο αλκυλίων κατ' αλφαβητική σειρά και ακολουθεί η λέξη αιθέρας.
Άλλες περιπτώσεις ισομέρειας ομόλογης σειράς είναι:

Για παράδειγμα, στο μοριακό τύπο C₂H₄O₂ αντιστοιχούν οι ισομερείς ενώσεις:
CH₃COOH αιθανικό οξύ και
HCOOCH₃ μεθανικός μεθυλεστέρας.