Χημεια
Β Γενικου Λυκειου - Ομαδα Προσ/σμου Θετικων Σπουδων

Στο κεφάλαιο αυτό θα μάθετε:

• Να περιγράφετε  τα διάφορα είδη διαμοριακών δυνάμεων και να εξηγείτε πώς αυτές οι δυνάμεις καθορίζουν ορισμένες ιδιότητες των ουσιών.
• Τι είναι μερική πίεση και πως διατυπώνεται – εφαρμόζεται ο νόμος των μερικών πιέσεων.
• Να περιγράφετε και να εξηγείτε  τις μεταβολές καταστάσεων  καθώς και τους ορισμούς των εννοιών: τάση ατμών, σημείο βρασμού, σημείο πήξης.
• Να εξηγείτε  τη μείωση της τάσης ατμών, την ανύψωση του σημείου βρασμού και την ταπείνωση του σημείου πήξης κατά τη διάλυση μίας μη πτητικής ουσίας σε κάποιο διαλύτη.
• Για την οσμωτική πίεση και την αντίστροφη όσμωση.
• Τους νόμους των προσθετικών ιδιοτήτων.

Στο κεφάλαιο αυτό θα μάθετε:

• Με τι ασχολείται η θερμοχημεία.
• Να διακρίνετε τις αντιδράσεις σε εξώθερμες και ενδόθερμες σε σχέση με τις μεταβολές της ενθαλπίας.
• Τα διάφορα είδη μεταβολής της ενθαλπίας.
• Για τη συσκευή με την οποία μετράμε τη μεταβολή της ενθαλπίας.
• Να εφαρμόζετε το νόμο της θερμιδομετρίας.
• Για τους νόμους των Hess και Lavoisier-Laplace καθώς και πως εφαρμόζονται οι νόμοι αυτοί σε υπολογισμούς.

Στο κεφάλαιο αυτό θα μάθετε:

• Να εξηγείτε με βάση τη θεωρία των συγκρούσεων την επίδραση διάφορων παραγόντων στην ταχύτητα μίας αντίδρασης.
• Τι είναι καταλύτες και ποια είναι τα είδη των καταλυτών.
• Να εξηγείτε τη δράση των καταλυτών με τη θεωρία των συγκρούσεων.
• Διάφορες περιπτώσεις της καθημερινής ζωής όπου εφαρμόζονται οι καταλύτες.
• Για το νόμο ταχύτητας, στην τάξη αντίδρασης και τη σταθερά ταχύτητας.
• Να παράγετε το νόμο ταχύτητας μίας αντίδρασης από πειραματικά δεδομένα κα να προτείνετε υποθετικό μηχανισμό για την αντίδραση.

Στο κεφάλαιο αυτό θα μάθετε:

• Τα χαρακτηριστικά της χημικής ισορροπίας.
• Για την απόδοση αντίδρασης και το ρόλο της στις χημικές αντιδράσεις
• Τους παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας.
• Να διατυπώνετε την αρχή Le Chatelier και να προβλέπετε ποιοτικά, την κατεύθυνση μίας αντίδρασης με τη μεταβολή της πίεσης, της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης.
• Να γράφετε το νόμο ισορροπίας μίας αντίδρασης.
• Να υπολογίζετε τις ποσότητες των ουσιών στη θέση ισορροπίας ή την απόδοση της αντίδρασης.

Στο κεφάλαιο αυτό θα μάθετε:

• Τον ορισμό του αριθμού οξείδωσης κα την αναγκαιότητα εισαγωγής του.
• Να υπολογίζετε τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου σε μία χημική ένωση.
• Τι λέγεται οξείδωση και τι αναγωγή.
• Τα κυριότερα οξειδωτικά-αναγωγικά και σε τι μετατρέπεται το καθένα.
• Να συμπληρώνετε χημικές εξισώσεις αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο της μεταβολής του αριθμού οξείδωσης.
• Με τι ασχολείται η ηλεκτροχημεία.
• Να συγκρίνετε τους μεταλλικούς και τους ηλεκτρολυτικούς αγωγούς.
• Τι είναι ηλεκτρόλυση.
• Να σχεδιάζετε τη συσκευή ηλεκτρόλυσης, να διακρίνετε τα διάφορα μέρη της και να αναφέρετε το ρόλο του κάθε μέρους.
• Το μηχανισμό της ηλεκτρόλυσης και τους παράγοντες που καθορίζουν τα προϊόντα μιας ηλεκτρόλυσης.
• Να παράγετε τα προϊόντα μίας ηλεκτρόλυσης, αν σας δίνεται ένα διάλυμα ή τήγμα ηλεκτρολύτη.
• Να υπολογίζετε την ποσότητα της ουσίας που αποτίθεται ή απελευθερώνεται στα ηλεκτρόδια αν σας δοθεί η ποσότητα ηλεκτρικού φορτίου που περνάει από ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη.
• Ορισμένες εφαρμογές της ηλεκτρόλυσης στην παρασκευή χημικών ουσιών, καθώς και στην επιμετάλλωση αντικειμένων.